11 가지 유형의 화학 반응
자연에 존재하는 서로 다른 물질들은 서로 지속적으로 상호 작용합니다. . 시합에 불을 켜고 약물을 물에 녹이거나 심지어 호흡하는 것과 같은 일들이 화학 반응으로 알려진 것에 복종합니다.
이 기사에서는 가장 일반적인 유형의 화학 반응을 살펴 보겠습니다.
화학 반응 : 개념 설명
우리는 화학 결합이 생성되거나 파괴되는 물질 사이의 모든 상호 작용을 화학 반응으로 이해하여 새로운 화합물을 생성합니다. 초기 화합물은 소위 시약이며, 반응 결과는 생성물 .
이러한 반응은 시약을 이전 상태로 되돌릴 수있는 경우 가역적 일 수 있지만 다른 경우에는 시약을 사용할 수 없으므로이 반응은 되돌릴 수 없습니다. 반응이 일어나면 반응물과 생성물의 균형이 이루어지고 반응이 중단되는 순간이 있습니다. 어쨌든 원자는 창조되거나 파괴되지 않고 오직 에너지의 보존으로 일어나는 것처럼 변형된다.
화학 반응의 주요 유형
화합물 사이의 상호 작용이 일어나서 다양한 특성과 특성을 나타내는 가능한 많은 방법이 있습니다. 화합물 간의 화학 반응의 주요 유형 중 일부는 다음과 같습니다 .
1. 합성 또는 부가 반응
이러한 유형의 화학 반응에서 둘 이상의 물질이 결합되어 단일 화합물을 형성합니다 . 산화물을 형성하기위한 금속과 산소의 조합이 그 예이다.
2. 분해 반응
분해 반응이란 특정 화합물이 분해되어 분해되는 반응 2 개 이상의 물질에서 예를 들어, 물의 전기 분해가 일어나 물을 수소와 산소로 분리 할 때 일어나는 일입니다.
3. 치환, 치환 또는 교환 반응
화합물의 한 원소가 그 상호 작용으로 다른 원소로 전달되는 화학 반응의 유형 중 하나 . 이 경우 피어싱 된 요소는 초기 구성 요소보다 더 큰 강도를 가져야하는 다른 구성 요소에 의해 끌립니다.
4. 이오니아 반응
그것은 이온 화합물이 용매에 노출되었을 때 발생하는 화학 반응의 한 유형입니다 . 용해성 화합물은 용해되어 이온으로 해리됩니다.
5. 이중 치환 반응
대체 반응과 비슷한 반응이다. 이 경우, 화합물 중 하나를 형성하는 원소 중 하나는 동시에 다른 하나를 통과하여,이 제 2 화합물은 그 자신의 성분 중 첫 번째 화합물을 통과한다. 적어도 하나의 화합물이 용해되지 않는 반응이 일어나는 것이 필요하다.
6. 산화 환원 반응
그것은 전자 교환이 일어나는 화학 반응의 유형으로 불린다. . 산화 반응에서, 화합물 중 하나는 전자를 잃어 버려 다른 전자를 잃어 산화하게된다. 다른 화합물은 전자의 수를 증가시킴으로써 감소 될 것이다.
이러한 유형의 반응은 자연적으로나 인위적으로 발생합니다. 예를 들어, 우리가 호흡 (환경으로부터 산소를 획득)하거나 식물이 광합성을 수행해야하는 반응 유형입니다.
7. 연소 반응
유기 물질이 산소와 반응하는 극도로 빠르고 활기찬 산화 유형 . 이 반응은 에너지 (일반적으로 열과 빛)를 생성하며 화염을 생성 할 수 있으며 일반적으로 가스 형태의 생성물을 생성합니다. 전형적인 예는 탄화수소의 연소 또는 포도당의 소비입니다.
8. 중화 반응
이러한 유형의 화학 반응은 염기성 물질과 다른 산 그들은 중성 화합물과 물을 중화하는 방식으로 상호 작용합니다.
9. 핵반응
그것으로 불린다. 수정이 원자의 전자가 아니라 핵의 모든 것으로 이루어지는 화학 반응 . 이러한 조합이나 분열은 높은 수준의 에너지를 유발합니다. 원자의 결합은 융합이라고 불리는 반면 분열은 분열이라고합니다.
10. 발열 반응
이것을 흡열 반응이라고합니다. 에너지의 방출을 일으키는 모든 화학 반응 .
11. 흡열 반응
흡열 반응은 모든 종류의 화학 반응으로 요소들 사이의 상호 작용은 매체로부터 에너지를 흡수한다. , 최종 생성물은 반응물보다 훨씬 더 정력적이다.
