유기 화합물과 무기 화합물의 9 가지 차이점

4 월 2, 2024

화학은 연구 대상이 물질의 구성 인 과학적 규율이다. 그리고 그들의 상호 작용을 일으키는 반응. 문제가되는 가지의 연구 대상에 따라 화학의 유형이 매우 다르지만, 전통적으로 유기와 무기의 구별이있었습니다.

그러나, 화학의 유형 간에는 차이가 있지만 그들이 연구하는 화합물 유형간에 직접적인 차이가 있습니까? 이 기사에서는 유기 화합물과 무기 화합물의 주요 차이점을 분석합니다.

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화합물

서로 다른 점을보기 전에 각 개념을 간단히 정의 할 것입니다.

우선, 우리는 둘 이상의 원소의 상호 작용과 결합으로 생성 된 모든 물질 또는 생성물을 화학 화합물로 이해합니다. 다양한 기준에 따라 분류 할 수있는 많은 종류의 화학 화합물이 있습니다. 예를 들어 구성 요소 또는 결합이 이루어지는 방식입니다. 그 중에서도 가장 기본적인 분열은 유기 화합물과 무기 화합물 사이에서 발생합니다.

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유기 화합물은 모두 살아있는 존재의 일부인 유기체 또는 그 유물들입니다. , 탄소와 다른 특정 요소와의 조합을 기반으로합니다.

무기 화합물에 관한 한, 그것은 살아있는 유기체의 일부가 아닌 것들 , 주기율표의 어떤 원소라도 발견 될 수있다 (경우에 따라 탄소 포함). 두 경우 모두 자연계에 존재하거나 실험실에서 합성 될 수있는 화합물 (특히 무기물)입니다.

유기 화합물과 무기 화합물의 차이점

유기 물질과 무기 물질은 큰 유사성을 지니지 만 구별 할 수있는 독특한 요소가 있습니다. 다음은 주요 차이점 중 일부입니다.

1. 일반적으로 각 유형의 화합물을 구성하는 요소

유기 화합물과 무기 화합물의 차이점 중 하나가 더 뚜렷하고 동시에 이해하기 쉽기 때문에 그 중 일부인 요소의 유형입니다.

유기 화합물의 경우, 이들은 주로 탄소와 다른 원소와의 결합을 기반으로합니다. 그들은 보통 탄소와 수소, 산소, 질소, 유황 및 / 또는 인에 의해 형성됩니다.

한편, 무기 화합물은 탄소를 기초로하지 않지만 (일산화탄소와 같은 경우에는 탄소를 함유 할 수 있지만), 주기율표의 임의의 원소에 의해 형성 될 수있다.

2. 주 링크 유형

일반적으로 모든 또는 거의 모든 유기 화합물은 공유 결합을 통해 원자의 결합에 의해 형성되는 것으로 간주됩니다. 그러나 무기 화합물에서 다른 유형의 결합이 나타날 수도 있지만 이온 결합 또는 금속 결합이 우선합니다.

3. 안정성

유기 화합물과 무기 화합물의 또 다른 차이점은 화합물의 안정성에 있습니다. 무기 화합물은 다소간 강력한 화학 반응이 나타나지 않는 한 안정적인 경향이 있으며 큰 변화를 겪지는 않지만 유기 화합물은 쉽게 불안정화되고 분해됩니다.

4. 복잡성

무기 화합물은 복잡한 구조를 형성하는 것이 가능하지만 일반적으로 단순한 조직을 유지하는 경향이 있습니다. 그러나 유기 화합물은 복잡성이 다양한 긴 사슬을 형성하는 경향이 있습니다.

5. 내열성

유기 화합물과 무기 화합물의 또 다른 차이점은 융합과 같은 변경을 일으키는 데 필요한 열량입니다. 유기 화합물은 온도에 쉽게 영향을 받기 때문에 상대적으로 낮은 온도에서 용해됩니다. 그러나 무기 화합물은 용융 과정에 들어가기 위해 매우 높은 수준의 열을 요구하는 경향이 있습니다 (예 : 물은 섭씨 100도까지 끓지 않습니다).

6. 용해도

유기 화합물의 용해는 공유 결합으로 인해 특정 용매 (예 : 알코올)를 사용할 수 없다면 일반적으로 매우 복잡합니다. 그러나 대부분의 무기 화합물은 이온 성 유형의 결합이 쉽게 용해되므로 쉽게 용해됩니다.

7. 전기 전도

일반적으로 유기 화합물은 전기 전도성 및 절연성을 가지지 않는 반면, 무기 성분 (특히 금속)은 쉽게 그렇게합니다.

8. 이성체

이성화는 화합물이 동일한 구성을 공유 함에도 불구하고 다른 화학 구조로 나타나는 화합물의 능력을 나타냅니다 (예를 들어, 화합물을 형성하는 사슬 내의 다른 순서는 상이한 특성을 갖는 화합물을 생성 할 것임). 그것은 유기 화합물과 무기 화합물 모두에서 일어날 수 있지만, 연결된 원자들의 사슬을 만드는 경향 때문에 전자에서 훨씬 더 보편적입니다.